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选修四选择题

《选修四》第一、二章选择题专题训练

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1.1化学反应与能量的变化

1.已知反应X+Y===M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 2.下列说法或表示法正确的是 ( )

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 B.需要加热的反应说明它是吸热反应

+-

C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol

3.2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是 ( )

A.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-50.405 kJ/mol B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2 217.82 kJ/mol C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+50.405 kJ/mol D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.82 kJ/mol

4.已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH4=d kJ/mol下列关系式中正确的是( )

A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是 ( ) A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热 C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比生成物更稳定

7.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 ( )

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ/mol C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

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1

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ/mol

8.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是 ( ) A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用右图来表示

9.已知热化学方程式:2SO2(g)+O23(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0).下列说法正确的是( ) A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

10.如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是 ( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+3H23 ΔH=-92 kJ/mol B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

1.2燃烧热 能源 化学反应热的计算

1.全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战.下列说法不正确的是 ( ) .A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放

B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展 C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 ( ) A.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol B.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol C.(4c+12b-4a-5d)kJ/mol D.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol

3.根据下列热化学方程式:

1

①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol②H2(g)2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ/mol③

2

CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )

A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH=+996.6 kJ/mol

4.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ;C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2 ;C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH3=1.9 kJ/mol,下列说法正确的是 ( )

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