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海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子方程式

学习目标:

1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。

活动一:走近江苏高考 1.(2013年)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O 2~6.完成P35江苏五年高考 我的体会:

活动二 电解质和非电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较 1.阅读P31知识梳理,并完成深度思考的有关内容 2.练习:完成递进题组1~5

归纳总结:电离方程式书写的思维模型

活动三 离子反应发生的条件和离子方程式的书写 1. 离子反应的条件与本质:阅读P32 2. 离子方程式的书写

归纳总结:书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况

a.出现在生成物中写化学式;b.做反应物处于溶液状态写离子符号; c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3.完成P32深度思考和递进题组

归纳总结:

两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。

思维建模

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,

海门市包场高级中学2014届高三化学教学一体化讲义第2讲离子方程式

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