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2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41):难溶电解质的溶解平衡

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41):难溶电解质的溶解平衡

高考化学一轮复习测试卷及解析 加油,高考! 第 1 页 高考化学一轮复习测试卷及解析(41):

难溶电解质的溶解平衡

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41):难溶电解质的溶解平衡

题组一 溶解平衡与溶度积常数

1.(2010·山东理综,15)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH ,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(

)

2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(41):难溶电解质的溶解平衡

A .K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]

B .加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C .c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH -)乘积相等

D .Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

2.(2009·浙江理综,10)已知:25 ℃时,K sp [Mg(OH)2]=5.61×10-12,K sp [MgF 2]=7.42×10-11 。

下列说法正确的是( )

A .25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比,前者的c (Mg 2+)大

B .25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体,c (Mg 2+)增大

C .25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L -1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol·L -1

NH 4Cl 溶液中的K sp 小

D .25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后, Mg(OH)2不可能转化为MgF 2

题组二 溶解平衡的应用

3.判断正误

(1)常温下,向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下,K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4)( )

(2010·江苏-10C)

(2)AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同( )

(2010·天津理综-4C)

4.(2010·海南,5)已知:K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgI)=1.5×10-16,K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10

-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是( )

A .AgCl>AgI>Ag 2CrO 4

B .AgCl>Ag 2CrO 4>AgI

C .Ag 2CrO 4>AgCl>AgI

D .Ag 2CrO 4>AgI>AgCl

5.(2009·江苏,9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A .向碘水中滴加CCl 4,振荡静置后分层,CCl 4层呈紫红色,说明可用CCl 4从碘水中萃取碘

B .向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO 3难溶于盐酸

C .向0.1 mol·L -1 FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液,KMnO 4溶液褪色,说明Fe 2

+具有氧化性

D .向2.0 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L -1

AgNO 3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 小

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