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2015-2016学年高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3

第三节 分子的性质

第一课时 键的极性与分子的极性

2015-2016学年高中化学 2.3.1键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响练习 新人教版选修3

1.下列叙述中正确的是( )

A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键

D.共价化合物中不可能含有离子键

解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。

答案:D

2.下列关于氢键的说法正确的是( )

A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内

C.没有氢键,就没有生命

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。

答案:C

3.下列叙述中正确的是( )

A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键

D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合

解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。

答案:A

4.下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

-B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子

D.1 mol O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)

解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。

答案:C

5.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:

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